Газовые законы химии

Категории Законы

Отсюда следует формулировка закона Дальтона: объемы реагирующих газов и продуктов их реакций относятся друг к другу как небольшие целые числа коэффициенты уравнения реакции. И действительно, парциальное давление - это такое давление, которое бы создавал данный газ, если бы он один занимал весь объем. Пример: определить давление газовой смеси, если в объеме 11,2 л при н. Пример: определить массу кислорода О2, содержащегося в 1 мз воздуха при нормальных условиях, если процентное содержание кислорода в воздухе составляет 21об. Для учета этого необходимо вспомнить, что коэффициенты в уравнении химической реакции прямо пропорциональны числу молей реагирующих и образующихся веществ. Применительно к газам необходимо учесть также, что: 1 моль любого газа при н.

Газовые законы

В более удобной форме закон Шарля можно записать так: 4. Уравнение Клапейрона—Менделеева. После того как было установлено экспериментально, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем объединенный газовый закон для одного моля любого газа стали записывать так: где R — универсальная газовая постоянная. Действительно, объединенный газовый закон для любой постоянной массы газа а значит, и для одного моля газа имеет вид 4.

Обозначив эту постоянную R, получим уравнение 4. Газовая постоянная равна работе расширения 1 моля идеального газа при нагревании на 1 К при постоянном давлении.

Чтобы найти численное значение R, необходимо знать, какой объем занимает газ при каких-либо определенных значениях Р и Т. Проще всего считать условия нормальными, тогда и в единицах СИ. Как будут меняться левая и правая части уравнения 4. Левая часть уравнения увеличивается в v раз, так как v молей займут в v раз больший объем, а правая часть не изменится R — постоянная величина, а Т не зависит от числа молей. Чтобы уравнение 4. Подставляя это значение в уравнение 4.

Из уравнения Клапейрона—Менделеева можно вывести ряд простых, но важных следствий. При этих условиях 4.

Из уравнения 4. Это означает, что при этих условиях плотность газа определяется только его молярной массой. Такой результат позволяет ввести понятие относительной плотности одного газа по другому: см. Эта величина показывает, во сколько раз первый газ тяжелее второго при одинаковых условиях. В заключение рассмотрим важное для многих задач понятие средней молярной массы смеси газов.

Напомним, что для одного вещества молярная масса равна отношению массы к числу молей: Точно такое же соотношение справедливо для смеси газов: Поскольку газы в смеси всегда находятся при одинаковых условиях, то к ним применим закон Авогадро 4.

Авогадро и независимо от него, по в менее ясной форме, в франц.

Справочник химика 21

Основные газовые законы Задача Задача Давление газа, занимающего объем 2,5л, равно ,6 кПа мм рт. Чему будет равно давление, если, не изменяя температуры, сжать газ до объема в 1л? Подставляя эти значения в уравнение, находим: Ответ: Газ нужно нагреть на С. Решение: Зависимость между объёмом газа, давлением и температурой выражается общим уравнением, объединяющим законы Гей-Люссака и Бойля-Мариотта: где Р и V - давление и объём газа при температуре Т; Р0 и V0 — давление и объём газа при нормальных условиях.

Урок химии в 11-м классе: "Решение задач с использованием газовых законов"

Поэтому на вступительных экзаменах в вузы всегда предлагают задачи, прежде всего расчетные. Это удобный способ проверки знаний в процессе изучения предмета и важное средство их закрепления. Анализ школьных программ по химии показывает, что уровень сложности расчетных задач, которым необходимо овладеть школьникам, очень низкий. Типология задач также очень узка.

Глава 1. Основные законы химии

Вопрос учащимся : В каких единицах измеряется количество вещества? В 1 моль содержится примерно структурных частиц. С использованием понятия молярного объема уравнение Клапейрона — Менделеева может быть записано в виде: - Теперь вспомним один из важнейших законов химии - Закон Авогадро. Для химических расчетов применяют следствия из Закона Авогадро: Следствие 1 Моль любого газа при нормальных условиях занимает один и тот же объем, равный приблизительно 22,4 л. Вопрос учащимся: Какие параметры характеризуют состояние газа при нормальных условиях?

Полезное видео:

Газовые законы химии

ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ Поведение идеальных газов описывают следующие законы: 1 при постоянной температуре изменение объема газа обратно пропорционально изменению давления закон Бойля - Мариотта ; 2 при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально изменению абсолютной температуры закон Шарля - Гей-Люссака ; 3 при постоянных температуре и давлении изменение объема прямо пропорционально изменению количества вещества закон Авогадро. Если два газа смешать при постоянных температуре и давлении, то объем смеси будет равен сумме объемов газов, ее составляющих; при постоянном объеме давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь закон парциальных давлений, установленный Дальтоном. Парциальное давление - это давление компонента идеальной газовой смеси, которое он оказывал бы, если бы один занимал объем всей смеси. Мольная доля одного из компонентов газовой смеси - это та часть всех молекул газа, которую составляют молекулы данного компонента. Для любого газа в смеси Газы, поведение которых строго следует приведенному выше общему уравнению, называются идеальными. К ним близки инертные и другие газы, имеющие очень низкую температуру кипения например, водород, кислород и азот.

Решение химических задач

Для идеального газа количеством 1 моль отношение обозначается R. Эта величина является фундаментальной физической константой и называется универсальной молярной газовой постоянной. Оно устанавливает связь между давлением, объемом, температурой и количеством вещества. Пример 4.

1.2.2 Газовые законы химии

В более удобной форме закон Шарля можно записать так: 4. Уравнение Клапейрона—Менделеева. После того как было установлено экспериментально, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем объединенный газовый закон для одного моля любого газа стали записывать так: где R — универсальная газовая постоянная. Действительно, объединенный газовый закон для любой постоянной массы газа а значит, и для одного моля газа имеет вид 4. Обозначив эту постоянную R, получим уравнение 4. Газовая постоянная равна работе расширения 1 моля идеального газа при нагревании на 1 К при постоянном давлении.

ХИМИЯ. ГАЗОВЫЕ ЗАКОНЫ

Средняя молекулярная масса смеси газов равна общей массе смеси, деленной на общее число молей: Пример 1. Плотность некоторого газообразного вещества по водороду равна Чему равна его плотность по воздуху Мср. Необходимо помнить, что для количественной характеристики любого газа используют давление, температуру и занимаемый объем. Наиболее часто применяют так называемые нормальные условия н. Согласно закону Авогадро: одинаковые объемы различных газов при одинаковых условиях давлении и температуре содержат одинаковое число молекул. Большое практическое значение имеет следствие из закона Авогадро: при нормальных условиях н. Пример: углекислый газ CO2.

Газовые законы химии. Изучение газов составляло предмет пневматологии и привело в XVII и в начале XVIII в. к установлению ряда законов.

Основные газовые законы. Молярный объем. Таким образом , при эксплуатации поршневых компрессоров регулирование давления сводится к регулированию подачи. Основные газовые законы [c. Идеальным называется газ, находящийся в таком состоянии , при котором можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия и собственным объемом его молекул. Если газовое давление р заменить осмотическим п, то указанное уравнение выразится следующим образом [c. Представляя растворитель как совершенно индифферентную среду, эта теория рассматривала растворенное вещество как своеобразный газ, свойства которого описываются основными газовыми законами.

Объединенный газовый закон Объединяя законы Бойля - Мариотта и Гей-Люссака уравнения 1 и 2 , можно получить следующее уравнение: которое является математическим выражением объединенного газового закона, или закона состояния газов. Он позволяет вычислить, например, объем газа при определенных температуре и давлении, если известен его объем при других значениях температуры и давления. Объединенный газовый закон можно также записать в другой форме: Точное значение постоянной в правой части этого уравнения зависит от количества газа.