Основные понятия законов химии презентация

Категории Законы

Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых. Качественный состав — это совокупность химических элементов и или атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав — это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и или атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

Презентация на тему "Основные законы химии"

Объяснительная записка. В году мною была опубликована программа пропедевтического курса химии для 7 класса. Рудзитиса, Ф. Леенсона, рабочей тетради для 7 класса О. Габриеляна, Г. Описание презентации с приемами использования отдельных ее слайдов на уроках. Презентация Слайд 1. Титульный лист. Слайд 2. Физическое тело и вещество. Физические тела состоят из веществ. Ученикам предлагается выписать в два столбика физические тела и вещества из данного списка.

Слайд 3. После самостоятельной работы предлагается самопроверка получившихся результатов. Слайд 4. Разделение смесей. Представлены способы разделения смесей. Слайд 5. Атомы и молекулы. Физические тела состоят из веществ; вещества состоят из молекул, в состав которых входят атомы или из атомов, не связанных в молекулы.

Слайд 6. Схема разложения воды электрическим током — опыт, подтверждающий наличие молекул и атомов. Слайд 7. Атомно-молекулярное учение М. Ученикам предлагается расшифровать опорный конспект: Молекулы состоят из атомов. Вещества бываю молекулярного то есть состоят из молекул и немолекулярного строения состоят из атомов, несоединенных в молекулы.

Молекулы находятся в непрерывном движении. Между молекулами действуют силы взаимного притяжения и отталкивания. Атомы одного вида от атомов другого вида отличаются массой и свойствами. Между молекулами существуют промежутки, которые зависят от температуры и агрегатного состояния вещества.

С веществами могут происходить физические и химические явления. При физических явлениях молекулы не изменяются, меняется расстояние между ними. При химических явлениях молекулы распадаются до атомов и атомы образуют новые комбинации молекул.

Слайд 8. Химические и физические явления. Под схемой учащиеся записывают определение явлений и примеры. Слайд 9. Простые и сложные вещества. Слайд Химический элемен. Записывается определение. Знакомим с таблицей химических элементов Д. Алхимические символы химических элементов. Знакомство и обсуждение записи химических элементов до XIX века. Обозначение химических элементов Берцелиусом. Обсуждение современной системы обозначения химических элементов.

Слайд 13— Химические анаграммы. Ученики устно отгадывают зашифрованные химические элементы. Химический диктант. На слайде по вариантам записаны названия химических элементов. Учащимся предлагается записать знак химического элемента и чтение этого знака в формулах. После написания диктанта возможна самопроверка или взаимопроверка работы. Слайд 16— Химические элементы в организме человека.

Работа с таблицей макро-, микро- и ультра микроэлементов. Учащиеся выполняют задание на карточках Приложение 1 , выписывают знаки химических элементов. Атомная единица массы Знакомство с новой единицей массы атома, образно показано чему равна 1 а.

Ученики делают рисунки, записывают определение. Относительная атомная масса. Знакомство с новой величиной, показано как выводится относительная атомная масса, обсуждение почему эта величина безразмерная.

Образно показана относительная атомная масса гелия. Обсуждаем и записываем определение, ученики выполняют рисунок и правильно записывают массу атома гелия, выраженную в а. Учим находить относительную атомную массу химических элементов в периодической системе Д.

Менделеева на примере водорода, кислорода, меди, записывать округленные значения величины. Далее ребята записывают относительные атомные массы различных химических элементов и массы атомов, выраженных в а.

Обобщение знаний об относительной атомной массе оформляем в виде схемы. Химическая формула. Рассматривая три формы записи состава вещества: алхимическое изображение вещества, описание состава и химическую формулу с помощью знаков и индексов приводим учеников к выводу, что именно современная химическая формула, являясь емкой, отражает состав вещества. Относительная молекулярная масса. Схема-обобщение знаний об относительной молекулярной массе вещества.

Массовая доля элемента в веществе. Схема-обобщение знаний о массовой доле элемента в веществе Слайд Менделеева для дальнейшего подсчета относительной молекулярной массы вещества и определения массовых долей элементов, а так же с целью многократного повторения и выработки навыка правильной записи этой величины. Пример характеристики химической формулы углекислого газа.

Слайд 27— Алгоритм определения валентности по химической формуле вещества. Представлены поэтапные действия для определения валентностей элементов в бинарных соединениях по молекулярной формуле вещества. Выводим с учениками обобщенную формулу для подсчета валентности элемента. Слайд 31— Алгоритм составления химической формулы бинарного соединения по известным валентностям.

Рассматриваем и записываем поэтапно действия для составления молекулярной формулы вещества по валентностям. Выводим формулу для подсчетов индексов элементов. Слайд 36— Закон сохранения массы веществ М. Обсуждаем закон, ученики зарисовывают опорный сигнал, дают формулировку закона. Слайд 38— Уравнения химических реакций. Записываем уравнение химической реакции разложения воды электрическим током.

Вспоминаем формулировку закона сохранения массы веществ, подсчитываем массы исходных веществ и продуктов реакции и приходим к выводу, о необходимости расстановки коэффициентов, уравнивающих число атомов элементов до и после реакции.

Формулируем определение уравнения химической реакции. Слайд 40— Типы химических реакций. Изучая типы химических реакций, зарисовываем схемы реакций разложения, соединения, замещения. Записываем уравнения реакций, соответствующие схемам, расставляем коэффициенты.

Количество вещества. Моль вещества. Схема-обобщение знаний о количестве вещества. Число Авогадро.

Презентации по химии

Химический элемент, изотопы. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра числом протонов. Изотопы - разновидность атомов одного химического элемента с разным числом нейтронов в ядре.

Презентация "Основные понятия и законы химии"

Вещество — это то, из чего состоят физические тела. Физическое тело — предмет, который имеет массу, форму и объём. Слайд 4 Признаки, по которым вещества отличаются друг от друга, называются свойствами веществ. К ним относятся: агрегатное состояние твердое, жидкое, газообразное , цвет, блеск, запах, вкус, растворимость и др. Вещества под действием внешних сил изменяются. Изменения, происходящие в окружающем нас мире, называются явлениями. Слайд 5 При физических явлениях не происходит образование новых веществ. Явления, при которых происходит образование новых веществ, называются химическими явлениями или химическими реакциями. Слайд 7 Один и тот же химический элемент может образовывать несколько различных веществ.

Скачать презентацию основные химические понятия

Содержание Слайд 1 Химия Для студентов I курса специальностей: — экология, — товароведение и экспертиза товаров, — технология, конструирование изделий и материалы легкой промышленности ИИИБС, кафедра ЭПП к. Саверченко Слайд 2 Основные законы химии Слайд 3 Газообразное состояние вещества характеризуется давлением Р , температурой Т и объемом V. Объем, давление и температура связаны объединенным газовым законом: Слайд 4 4 Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях температуре и давлении содержится одинаковое число молекул. Следствие 1. Массы двух одинаковых объемов различных газов при одинаковых условиях будут относиться как их молярные массы: относительная плотность первого газа по второму. Следствие 2. По закону Дальтона парциальное давление газа в смеси равно тому давлению газа, которым обладал бы данный газ, если бы при той же температуре он занимал объем всей газовой смеси. Слайд 6 Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в процессе реакции. Закон впервые сформулирован М.

Основные законы химии

Вещество — это любой вид материи, обладающий собственной массой массой покоя. Вещество состоит из частиц, например, атомов, молекул, ионов Основы химии. Формы движения материи : механическая, химическая, тепловая, электрическая и др. Формы движения могут переходить друг в друга Основы химии. Згуро 7 8 Основы химии. Згуро млн. Згуро 10 Превращения веществ, сопровождающиеся изменением состава, называются химическими реакциями. Химические реакции или химические процессы есть химическая форма движения материи При химических процессах происходит обмен атомами между различными веществами, перераспределение электронов между атомами, разрушение одних веществ и образование других.

Лекции по катализу от компании Топсе и Российского каталитического сообщества

История атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы, кратных отношений. Формульная единица вещества.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 1. - презентация

Рейтинг материала: 4,2 голосов: 5 Описание презентации по отдельным слайдам: 1 слайд Основные понятия и стехиометрические законы химии 2 слайд Описание слайда: I. Стехиометрия -это раздел химии, в котором исследуется количественный состав химических соединений, а также количественные изменения, происходящие при химических реакциях. Она является основой количественного химического анализа. В химической промышленности знание стехиометрии необходимо для вычисления выхода продуктов реакции и эффективности химических реакций. В аэрокосмической и транспортной промышленности стехиометрические методы необходимы для вычисления расхода горючего. Значение стехиометрии 4 слайд II. Химическая символика Изотопы —разновидности атомов одного химического элемента с разными атомными массами 1 1 1 5 слайд Описание слайда: III. Изотопы А r Э сред. Стехиометрические индексы Р2O3 это числа, стоящие в химических формулах справа внизу при символах химических элементов.

Презентация по химии "Основные понятия и законы химии"; 8-11 классы, 1 курсы ССУЗы.

Настоящие требования к освоению дополнительных общеобразовательных программ, обеспечивающих подготовку иностранных граждан и лиц без гражданства к освоению профессиональных образовательных программ на русском языке, определяют минимум знаний, необходимых для подготовки иностранных граждан и лиц без гражданства далее - слушатели на подготовительных отделениях, подготовительных факультетах федеральных государственных образовательных организаций к освоению соответствующих основных профессиональных образовательных программ на русском языке далее - образовательные программы. В целях подготовки к освоению образовательной программы слушатель должен освоить дополнительную общеобразовательную программу, касающуюся изучения русского языка. При подготовке к освоению образовательной программы слушатель должен освоить дополнительные общеобразовательные программы в общем объеме 2 академических часов, в том числе не менее академических часов по дополнительной общеобразовательной программе, касающейся изучения русского языка. Освоение дополнительных общеобразовательных программ осуществляется в форме аудиторных занятий и самостоятельной работы слушателя. Объем аудиторных занятий составляет не менее 1 академических часов. По результатам освоения дополнительной общеобразовательной программы, касающейся изучения истории, слушатель должен: знать: научную терминологию по дисциплине; предмет и значение исторической науки; периодизацию истории России: образование и становление древнерусского государства IX - XII вв. По результатам освоения дополнительной общеобразовательной программы, касающейся изучения литературы, слушатель должен: знать: литературоведческие термины и понятия: художественная литература, художественный образ, литературный род, жанр, литературное направление, герой произведения, тема, идея произведения и др.

Повторение основных понятий и законов химии на вводных занятиях по химии для студентов первого курса СПО.

Знать основные законы химии. Менделеева, А. Бутлерова и др. Уметь составлять уравнения реакций и определять их тип. Цели: Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах химии. Применение знаний на практике: решении задач на определение массовых долей веществ по их молярным массам.

Объяснительная записка. В году мною была опубликована программа пропедевтического курса химии для 7 класса. Рудзитиса, Ф. Леенсона, рабочей тетради для 7 класса О. Габриеляна, Г. Описание презентации с приемами использования отдельных ее слайдов на уроках. Презентация Слайд 1. Титульный лист. Слайд 2. Физическое тело и вещество.