Закон эквивалентов и Рихтера

Категории Законы

Похожие презентации Показать еще Презентация на тему: " 2 Для освоения дисциплины следующие источники: 1. Библиотека института 2. Сайты преподавателя химии:" — Транскрипт: 1 2 2 Для освоения дисциплины следующие источники: 1. Ломоносов в г. Лавуазье в г пришел к тем же выводам: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. В г.

Эквивалент вещества

Формулировка периодического закона по Менделееву Формулировка периодического закона, данная Д. Менделеевым, гласила: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс этих элементов. Формулировка периодического закона на основе строение атома. Современная формулировка гласит: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра этих элементов.

Такое уточнение потребовалось, поскольку к моменту установления Менделеевым периодического закона еще не было известно о строении атома. После выяснения строения атома и установления закономерностей размещения электронов по электронным уровням стало ясно, что периодическая повторяемость свойств элементов связана с повторяемостью строения электронных оболочек.

Научные доказательства сложного строение атома. Открытие электрона. Первые экспериментальные результаты, из которых можно было сделать вывод о сложной структуре атомов, о наличии внутри атомов электрических зарядов, были получены М. Фарадеем в г. В г. Томсон в результате экспериментов по изучению электрического разряда в разреженных газах, фотоэффекта и термоэлектронной эмиссии установил, что при соударениях атомов в плазме электрического разряда, при нагревании вещества или освещении его ультрафиолетовым светом из атомов любого химического элемента вырываются одинаковые отрицательно заряженные частицы.

Эти частицы были названы электронами. Электрический заряд е отдельных электронов впервые был измерен в опытах Р. Милликена в г. Он оказался действительно одинаковым у всех электронов. Масса электрона примерно в раз меньше массы самого легкого из атомов - атома водорода. Открытие электрона и обнаружение электронов в составе атомов любого химического элемента было первым доказательством сложности атомов. Общий план строение атома. Строение атома было открыто в г. Идея опытов состояла в том, чтобы выяснить, что происходит с быстро-летящими частицами, когда на их пути оказываются атомы вещества.

Нужно сказать, что за несколько лет до этого было открыто явление радиоактивности: были обнаружены невидимые лучи, которые испускались некоторыми теперь их называют радиоактивными веществами ураном, радием и др.

Изучение этих лучей показало, что в общем случае они состоят из трех компонентов, отличающихся друг от друга электрическим зарядом. Альфа-лучи состоят из положительно заряженных частиц альфа-частиц , бета-лучи - из отрицательно заряженных частиц электронов , гамма-лучи - никаким зарядом не обладают. Эти лучи опасны для человека. Поэтому, работая с радиоактивными препаратами, следует соблюдать особые меры предосторожности: использовать специальные защитные экраны и, конечно, никогда не брать эти препараты руками.

Направив узкий пучок этих частиц на тонкую пластинку фольгу исследуемого вещества, он обнаружил, что большинство альфа-частиц пролетало через фольгу почти беспрепятственно и лишь очень небольшая их часть, столкнувшись с чем-то внутри атома, отскакивала от фольги назад. Более подробно об опытах Резерфорда будет рассказано в старших классах. Здесь же мы ограничимся тем выводом, к которому он пришел на основе анализа полученных данных. Согласно Резерфорду, атом по своему строению напоминает Солнечную систему.

Подобно тому как планеты, притягиваясь к Солнцу, движутся вокруг него, так и электроны в атоме движутся вокруг ядра, удерживаемые силами притяжения к нему. Из-за этого сходства модель строения атома рис. Расстояния между ядром и электронами очень велики по сравнению с размерами этих частиц.

Если бы весь атом увеличился так, что ядро приняло бы размеры десятикопеечной монеты, то расстояние между ядром и электронами стало бы равным примерно километру! Подсчитано, что если бы все электроны примкнули вплотную к атомным ядрам, то объем тела взрослого человека стал бы равным одной миллионной доле кубического миллиметра! Именно через пустоту внутри атомов и пролетали те альфа-частицы в опыте Резерфорда, которые не отклонялись фольгой назад. Определение электролитов примеры Можно сказать, что электролиты - это вещества, в которых в заметной концентрации присутствуют ионы, обусловливающие прохождение электрического тока ионную проводимость.

Электролиты также имеют название проводников второго рода. В узком смысле слова электролиты - вещества, молекулы которых в растворе, вследствие электролитической диссоциации, распадаются на ионы. Среди электролитов различают твердые, растворы электролитов и ионные расплавы.

Растворы электролитов часто также называют электролиты. В зависимости от вида растворителя электролиты делятся на водные и электролиты неводные. К особому классу относятся высокомолекулярные электролиты - полиэлектролиты. Если при диссоциации молекул электролитов число катионов совпадает с числом анионов, то такие электролиты называют симметричными 1,1 - валентными, например, КСl, 2,2-валентными, например, CaSO4, и т. В противном случае электролиты называют несимметричными 1,2-валентные электролиты, напр.

В зависимости от способности к электролитической диссоциации электролиты условно разделяют на сильные и слабые. Слабые электролиты характеризуются, прежде всего, константой и степенью диссоциации, а сильные активностью ионов. Молекулы слабых электролитов лишь частично диссоциированы на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциирующими молекулами. К слабым электролитам относятся многие органические кислоты и основания в водных и неводных растворителях.

Диссоциация кислот, солей, оснований. Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода Н3РО4.

Эквивалент вещества

Формулировка периодического закона по Менделееву Формулировка периодического закона, данная Д. Менделеевым, гласила: свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от атомных масс этих элементов. Формулировка периодического закона на основе строение атома.

Закон эквивалентов и его следствия

Пушкин Эти слова А. Пушкин посвятил великому русскому ученому М. С помощью этого закона он объяснил превращения металлов, происходящие при их горении. Ломоносов использовал количественные методы исследования. Ломоносов развил основы атомно-молекулярной теории. Он стремился к передаче своих знаний народу. К основным законам химии относятся: атомно-молекулярное учение, закон сохранения вещества и энергии, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон Авогадро, закон кратных отношений, учение о строении атома и периодический закон, законы термодинамики. Основные положения атомно-молекулярного учения.

3.2.6. Закон эквивалентов (в. Рихтер, 1793 г.)

Сера 17 Таблица Дальтона стала первым шагом на долгом пути, который предстояло пройти химии для того, чтобы величины атомных масс приняли привычные для нас значения. Разрешение проблемы определения атомных весов, потребовавшее усилий многих выдающихся учёных, заняло более пятидесяти лет! Проблема определения атомных масс Главное затруднение при определении атомной массы состоит в том, что необходимо установить число атомов каждого элемента, входящее в состав соединения. Дальтон был вынужден сделать допущение о том, что атомы разных элементов при образовании сложных атомов соединяются по "принципу максимальной простоты". Суть принципа заключается в следующем: если имеется лишь одно бинарное соединение двух элементов, то его молекула сложный атом образована одним атомом одного элемента и одним атомом другого сложный атом является двойным в терминологии Дальтона. Тройные и более сложные атомы образуются лишь в том случае, когда имеются несколько соединений, образованных двумя элементами. Отсюда Дальтон предполагал, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода. Результатом являлось заниженное значение атомного веса кислорода, что вело, в свою очередь, к неправильному определению атомных весов металлов на основании состава оксидов. Принцип наибольшей простоты подкреплённый авторитетом Дальтона как создателя атомно-молекулярной теории сыграл в дальнейшем определённую негативную роль при решении проблемы атомных весов. Однако в целом атомистическая теория Дальтона составила основу всего дальнейшего развития естествознания.

Полезное видео:

Закон эквивалентов и его следствия

Закон эквивалентов в. Рихтер, г. Из закона постоянства состава следует, что химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Атомы водорода соединяются со строго определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента имеет вполне определенную атомную массу, то количества соединяющихся друг с другом элементов строго определены. Исходя из определения, эквивалент для водорода равен 1 атому, а все, что соединяется, замещает или иным образом соответствует 1 атому водорода, будет эквивалентом другого вещества. Понятно, что 3 последние частицы являются не реальными, а условными.

Справочник химика 21

Оставьте email, на который прислать ссылку с презентацией Email: Презентация добавлена и проходит модерацию. Пришлем ссылку на неё после проверки Что-то пошло не так. Основные законы химии. Понятие об эквиваленте веществ. Прошло 20 веков…… французский философ Пьера Гассенди — гг. Бойлем — гг. Закон эквивалентов В. Рихтер, — гг. Все вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях. Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов.

Презентация на тему: Лекция №1 Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии. Понятие об

Познакомить учащихся с основами одного из методов количественного анализа; показать практическое значение кислотно-основного титрования. Развивать навыки работы с химическим оборудованием; развивать навыки самостоятельного решения экспериментальных химических задач. Воспитывать умение работать самостоятельно и в группе, помогая друг другу и дополняя друг друга. Формы взаимодействия. Беседы: фронтальная, коллективно-распределенная и индивидуальная. Организация рабочих мест. Несколько групп по четыре человека. Рабочее место группы: две ученические парты, торцом к учителю, доске и кафедре рис.

Закон эквивалентов

Введение в химию 1. Законы стехиометрии Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. Стехиометрия включает в себя законы Авогадро , постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака , эквивалентов и сохранения массы. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы М. Ломоносов , , А.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Фактор эквивалентности fэкв X — число, показывающее, какая доля реальной или условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции, то есть доля, которую составляет эквивалент от молекулы, иона, атома или формульной единицы вещества. Закон эквивалентов: вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Эквивалент в кислотно-основных реакциях На примере взаимодействия ортофосфорной кислоты со щелочью с образованием дигидро-, гидро- и среднего фосфата рассмотрим эквивалент вещества H3PO4. В первом уравнении реакции молярное соотношение реагентов равно , следовательно, фактор эквивалентности H3PO4 в этой реакции равен 1, а эквивалентом является формульная единица вещества H3PO4. В третьем уравнении реакции количество веществ реагентов относятся друг к другу как Таким образом, эквивалент вещества зависит от вида химического превращения, в котором принимает участие рассматриваемое вещество. Следует обратить внимание на эффективность применения закона эквивалентов: стехиометрические расчёты упрощаются при использовании закона эквивалентов, в частности, при проведении этих расчётов отпадает необходимость записывать полное уравнение химической реакции и учитывать стехиометрические коэффициенты. В результате получаем следующую схему превращения KMnO4 рис.

Эквивалент. Закон эквивалентов

Рихтер : элементы всегда соединяются друг с другом в весовых количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то массы веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны эквивалентны между собой. В Н2О и НС1 эквивалентными количествами являются 7 г кислорода и 35 г хлора, так как именно такие количества приходятся на 1 моль атомов водорода. При химических реакциях атомы одного элемента соединяются с определенным числом атомов другого элемента, а поскольку атом каждого элемента характеризуется постоянным атомным весом, то количества элементов, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны эквивалентны между собой. В Н20 и НС1 эквивалентными количествами являются 7 г кислорода и 35 г хлора, так как именно такие их количества приходятся на 1 г-ат водорода. В Н2О и НС1 эквивалентными количествами являются 7 г кислорода и 35 г хлора, так как именно такие их количества приходятся на 1 г-ат водорода. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то массовые количества веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны эквивалентны между собой. При химических реакциях атомы одного вещества соединяются с определенным числом атомов другого вещества, а поскольку каждый атом характеризуется постоянной атомной массой, то весовые количества веществ, вступающих в реакцию, строго определенны и равноценны эквивалентны между собой.